El azufre puro es un sólido insípido, inodoro, quebradizo, de color amarillo pálido, mal conductor de la electricidad e insoluble en agua. Reacciona con todos los metales excepto el oro y el platino, formando sulfuros; también forma compuestos con varios elementos no metálicos.
Propiedades del Dioxido de Azufre
Las propiedades físicas del azufre SON Punto de fusión.Punto de ebullición.Densidad.Peso atómico.Número atómico. Electronegatividad. Clasificación: No metal.Abundancia natural en la corteza terrestre.El azufre es un bonito color amarillo pálido.
Es un elemento no metálico insípido, inodoro y quebradizo. Además, este sólido es insoluble en agua y mal conductor térmico y eléctrico. El azufre se funde a una temperatura de aproximadamente 115,21 °C .Cuando el calor aumenta a unos 190 °C , el líquido amarillo se vuelve espeso y marrón. A medida que la temperatura aumenta , el líquido se vuelve más viscoso, hasta los 300°C es en este punto, cuando el líquido espeso se vuelve líquido nuevamente.
El azufre es extremadamente abundante en la naturaleza. Los depósitos de azufre se encuentran alrededor de las fuentes termales y en las regiones volcánicas. En estas fuentes, el gas caliente se expulsa y el azufre se sublima. Los minerales que incluyen piritas de hierro, galena, cinabrio y sales.
La mayor fuente de azufre son los minerales evaporíticos, como el yeso y la anhidrita. Se llaman minerales evaporíticos porque se forman cuando el agua de mar se evapora.
Cuando se encuentran en lo profundo del suelo, las bacterias alteran estos minerales, formando azufre.El azufre es un elemento extremadamente reactivo que reacciona con todos los metales ,excepto el oro y el platino, para formar sulfuros.
Es similar al yodo en ese sentido. Los sulfuros son compuestos iónicos inorgánicos que se consideran sales del sulfuro de hidrógeno. Es insoluble en agua y es un buen aislante eléctrico.Excluyendo los gases nobles, el elemento azufre forma compuestos estables con todos los elementos, generalmente formando compuestos policatiónicos. Los sulfuros son aniones polianiones del elemento azufre. Por lo general, exhiben un comportamiento básico y, por lo tanto, no son tan reactivos con los ácidos.
En cambio, reaccionan bien con agentes oxidantes; Se oxidarán fácilmente a temperatura ambiente en aire húmedo a temperaturas elevadas en aire seco. En su mayor parte, los sulfuros se hidrolizan con agua. Solo los sulfuros que reaccionan con metales alcalinos o alcalinotérreos se consideran solubles en agua; Los sulfuros que reaccionan con el cobre y el zinc son los menos solubles. Los sulfuros tienen diversas aplicaciones, desde baterías de litio, pigmentos, codificación de cerámica, lubricantes y más.
El dióxido de azufre es un gas incoloro que se encuentra en la atmósfera inferior. Tiene un olor y sabor desagradable.La actividad humana representa la mayor cantidad de emisiones de dióxido de azufre; La quema de combustibles fósiles libera la mayor cantidad de dióxido de azufre, pero también proviene de la fundición de minerales de sulfuro.
Si bien las fuentes naturales como los volcanes y la descomposición biológica también emiten dióxido de azufre, solo representa una pequeña cantidad.este gas es horrible tanto para el medio ambiente como para las personas. Daña la naturaleza al dañar las plantas y los árboles, lo que puede afectar negativamente el crecimiento de nuevas plantas.El dióxido de azufre disminuye la función pulmonar, lo que puede provocar problemas respiratorios.
También irrita los ojos, la nariz y la garganta. Las personas con enfermedades respiratorias, como el asma, son aún más propensas a los peligros del dióxido de azufre. Además, cuando los óxidos de azufre reaccionan con otros compuestos que se encuentran en la atmósfera, forman pequeñas partículas que pueden penetrar en los pulmones. Estas partículas también contribuyen a la neblina que a veces se observa en el aire.
