Cuando se forma una molécula a partir del enlace covalente, dichos compuestos se conocen como compuestos covalentes. Estos compuestos comparten uno o más pares de electrones.El compuesto covalente es el resultado de dos no metales que reaccionan entre sí de manera que son eléctricamente neutros.
Propiedades de los Compuestos Covalentes
Los compuestos covalentes están formados por moléculas neutras.Los puntos de fusión y ebullición de los compuestos covalentes son generalmente bajos.Son insolubles en agua pero solubles en solventes orgánicos.No conducen la electricidad. La longitud del enlace es la distancia de separación entre dos núcleos que forman un enlace covalente.
Otros enlaces covalentes también tienen longitudes de enlace conocidas, que dependen tanto de las identidades de los átomos en el enlace como de si los enlaces son enlaces simples, dobles o triples. Los compuestos ovales forman moléculas discretas que pueden existir independientemente unas de otras, en contraste con la estructura cristalina de los compuestos iónicos en los que las unidades de fórmula no pueden existir individualmente sino solo como parte de una red de iones.
Por lo tanto, las propiedades físicas de las moléculas covalentes dependen en gran medida de la naturaleza de su interacción con otras moléculas.Dependiendo de la naturaleza de estas interacciones intermoleculares, los compuestos covalentes pueden existir como un sólido, un líquido o un gas a temperatura ambiente y presión atmosférica normal.
Los compuestos covalentes tienen puntos de fusión y ebullición más bajos en comparación con los compuestos iónicos con masa molecular similar.
Los compuestos covalentes no exhiben ninguna conductividad eléctrica, ya sea en forma pura o cuando se disuelven en agua. ejemplos de compuestos covalentes :
- Hidrógeno (H2)
- El hidrógeno (H), es el más simple de todos los elementos.
- Oxígeno (O2)
- Nitrógeno (N2)
- Agua (H2O)
- Dióxido de carbono (CO2)
- Metano (CH4)
- Amoníaco (NH3)
- Monóxido de carbono (CO)
Los elementos covalentes son :
- Hidrógeno
- Carbón
- Nitrógeno
- Fósforo
- Oxígeno
- Azufre
- Selenio
Los compuestos covalentes se nombran usando prefijos numéricos para identificar el número de átomos en la molécula. Por ejemplo, dióxido de carbono CO2 y monóxido de carbono CO. Un enlace covalente se forma cuando los átomos unidos tienen una energía total más baja que la de los átomos ampliamente separados.
Los enlaces covalentes son direccionales, lo que significa que los átomos así unidos prefieren orientaciones específicas entre sí; esto a su vez da a las moléculas formas definidas, como en la estructura angular (doblada) de la molécula de H2O.
Cuando ninguno de los elementos en un compuesto es un metal, ningún átomo en el compuesto tiene una energía de ionización lo suficientemente baja como para que sea probable la pérdida de electrones. En tal caso, prevalece la covalencia. Los enlaces covalentes se forman entre elementos que se encuentran hacia la derecha en la tabla periódica ,es decir, los no metales. Se forma un enlace covalente si los átomos enlazados tienen una energía total más baja que los átomos ampliamente separados.
La interpretación más simple de la disminución de energía que ocurre cuando se comparten electrones es que ambos electrones se encuentran entre dos centros de atracción, por lo tanto, tienen menos energía que cuando experimentan la atracción de un solo átomo.
