Un óxido es una categoría de compuesto químico que tiene uno o más átomos de oxígeno así como otro elemento en su composición como Li2O, CO2, H2O.
Propiedades de los Óxidos
Tienen las siguientes características:
- Formado cuando los metales electropositivos reaccionan con el oxígeno.
- Se disuelven en agua para formar iones de hidróxido y, por lo tanto, actúan como bases.Los óxidos básicos reaccionan con sustancias ácidas para formar sal.
- Son de naturaleza iónica y exhiben una estructura polimérica.
- Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Los óxidos se pueden clasificar en términos de:
- El otro elemento combinable como óxidos metálicos-no metálicos.
- Estructura del óxido como polimérico, molecular y compuesto.
- Naturaleza de la formación como en la superficie o en masa.
- Estado de oxidación como peróxidos y súper óxidos.
Naturaleza de los óxidos en ácidos, básicos, anfóteros y neutros.
En los óxidos con estructura cristalina, el oxígeno se une a varios átomos metálicos de manera que el enlace y la estructura del óxido son poliméricos. Por ejemplo, el cristal de óxido de titanio tiene una estructura de rutilo, donde cada titanio está rodeado por seis átomos de oxígeno y cada oxígeno está unido a tres titanios en una dirección triangular.
El átomo de enlace involucra otras celdas unitarias. Esto implica la participación de muchas celdas unitarias, como la formación de polímeros a partir de un monómero. Entonces, estos óxidos se consideran óxidos poliméricos. Los óxidos binarios que existen como moléculas individuales son óxidos moleculares. Los óxidos con proporciones atómicas simples son generalmente de naturaleza molecular. Los óxidos de carbono/nitrógeno y halógeno son ejemplos de óxidos moleculares.
Algunos óxidos poliméricos y cristalinos como el pentóxido de fósforo, el dióxido de selenio, el tetróxido de osmio, se despolimerizan a óxidos moleculares a temperaturas más altas. Los metales electropositivos forman óxidos básicos. A lo largo del período, a medida que aumenta la electronegatividad, la naturaleza básica de los óxidos disminuye y se vuelve tanto ácida como básica en algún elemento de transición y luego se vuelve cada vez más ácida.
Entonces, en cualquier período, los elementos del primer grupo forman óxidos fuertemente básicos, mientras que los elementos del séptimo grupo forman óxidos fuertemente ácidos. Cuanto mayor sea la electronegatividad del elemento que se une al oxígeno, mayor será la naturaleza ácida del óxido.En los elementos de gases inertes, solo el xenón forma óxidos y son ácidos.
Propiedades físicas de los Óxidos metálicos
Los óxidos de sodio, magnesio y aluminio consisten en estructuras gigantes que contienen iones metálicos e iones de óxido. Hay fuertes atracciones entre los iones en cada uno de estos óxidos y estas atracciones necesitan mucha energía térmica para romperse. Los óxidos metálicos son de naturaleza básica ya que reaccionan con ácidos diluidos para formar agua y sal. Los óxidos metálicos se disuelven en agua para formar hidróxidos metálicos de naturaleza alcalina. Los óxidos no metálicos son de naturaleza ácida.
