Los elementos de la tabla periódica están dispuestos en orden creciente de número atómico. Todos estos elementos muestran varias otras tendencias y podemos usar la ley periódica y la formación de tablas para predecir sus propiedades químicas, físicas y atómicas.
Propiedades Periódicas de los Elementos
- Energía de ionización (potencial de ionización): expulsar un electrón de un átomo requiere suficiente energía para vencer la atracción magnética de la carga positiva del núcleo. Por lo tanto, la energía de ionización es la energía requerida para eliminar completamente un electrón de un átomo o ion gaseoso. La Energía de Ionización es siempre positiva.
- Radio atómico: Nunca podemos determinar el radio atómico de un átomo porque nunca hay una probabilidad cero de encontrar un electrón y, por lo tanto, nunca hay un límite definido para el átomo. Todo lo que podemos medir es la distancia entre dos núcleos.
- Afinidad electrónica: La afinidad electrónica (E.A.) es el cambio de energía que ocurre cuando se agrega un electrón a un átomo gaseoso.
- Carácter Metálico: El carácter metálico se utiliza para definir las propiedades químicas que presentan los elementos metálicos. Generalmente, los metales tienden a perder electrones para formar cationes. Los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones.
- Electronegatividad: La electronegatividad es la medida de un átomo para competir por electrones en un enlace. Cuanto mayor sea la electronegatividad, mayor será su capacidad para ganar electrones en un enlace.
Potenciales redox:
- Potencial de Oxidación: La oxidación es una reacción que resulta en la pérdida de un electrón.
- Potencial de Reducción: La reducción es una reacción que resulta en la ganancia de un electrón. Los potenciales de reducción siguen la misma tendencia que la afinidad electrónica.
Tabla de las propiedades periódicas de los elementos
Propiedades periódicas de los elementos electronegatividad
La electronegatividad, simbolizada como χ, es la tendencia de un átomo de un elemento químico dado a atraer electrones compartidos (o densidad electrónica) al formar un enlace químico. La electronegatividad de un átomo se ve afectada tanto por su número atómico como por la distancia a la que residen sus electrones de valencia del núcleo cargado.
Propiedades periódicas de los elementos afinidad electrónica
La afinidad electrónica aumenta hacia arriba a lo largo de los períodos de una tabla periódica para los grupos y de izquierda a derecha, porque los electrones agregados a los niveles de energía se acercan al núcleo, lo que hace que el núcleo y sus electrones sean más atractivos.
Propiedades periódicas de los elementos energía de ionización
La energía de ionización exhibe periodicidad en la tabla periódica. La tendencia general es que la energía de ionización aumente moviéndose de izquierda a derecha a lo largo del período de un elemento. Moviéndose de izquierda a derecha a lo largo de un período, el radio atómico disminuye, por lo que los electrones son más atraídos por el núcleo
Propiedades periódicas de los elementos químicos
Las Propiedades químicas de elementos y compuestos son:
- Número atómico
- Masa atómica
- Electronegatividad según Pauling
- Densidad
- Punto de fusión
- Punto de ebullición
- Radio de Vanderwaals
- Radio iónico
- Isótopos
- Escala electrónica
- Energía de primera ionización
- Energía de segunda ionización
- Potencial estándar.
